Liliana Prado dijo

BUENOS DIAS PROFESORA, GRACIAS POR LAS ESPECIFICACIONES, TRABAJAREMOS EN ELLA, HASTA LUEGO...

4 Diciembre 2009 | 04:41 PM

janet salazar dijo

janet salazar

buenos dias profesora gracias por las pautas para realizar el proyecto....que pase buen dia.. hasta el martes..

4 Diciembre 2009 | 06:15 PM

javier charte dijo

javier charte
17.061.811
001 D
Ingenieria de Petroleo

A traves de la vinculacion fisico-quimica pude conocer algo a cerca de los solidos cristalinos, y sobre todo los hidratos cristalinos presentes en el gas natural, el cual tambien es un elemento presente en los pozos petroleros.

Los hidratos de gas estan formados prinsipalmente por moleculas de agua, liquido tambien presente en el petroleo,y las moleculas de hidrocarburos ocupan espacios vacios dentro del espacio de la red de las moleculas de agua .En este fenomeno se hace posible el equilibrio de defectos de Frenkel porque se desplaza un ion de la red y da lugar a un espacio vacante en posicion reticular.

Estos conocimientos un tanto dificiles de entender nos son utiles ya que nos permiten ver de una manera mas pequeña o si se puede decir microscopica los fenomenos fisico-quimicos que actuan en una minuscula molecula de hidrocarburo.

7 Diciembre 2009 | 08:23 PM

Angulo Mary dijo

Con la realizacion de esta vinculacion pudimos conocer mas acerca de los solidos, sus clasificaciones las cuales son solidos cristalinos y amorfos y sus propiedaes macroscopicas y termicas. Su estructura cristalina, y las redes de bravais.

Angulo Mary
17788389
petroleo 001

7 Diciembre 2009 | 09:53 PM

yolimar Bustamante dijo

Sólidos Cristalinos presentes en el petróleo, hidrocarburos o gas.
Cuando una partícula se encuentra en estado sólido puede estar compuesta de muchas partículas de cristales y estas también pueden estar formadas por átomos. Estas partículas endurecidas tienen muy poca libertad de movimiento, ya que las atracciones interatómicas, anulan la energía cinética de translación de estas partículas.
Cabe destacar que en los pozos petroleros el gas está presente en una gran proporción y los hidratos de gas se comportan como soluciones de gases en sólidos cristalinos y no compuestos químicos.
La estructura del agua es semejante a la del hielo debido al parecido de sus calores de formación. Sin embargo, las redes cristalinas son algo diferente al hielo ya que las redes del hielo no tienen el espacio incluso para pequeñas moléculas de hidrocarburo.
Se conocen dos tipos de hidratos de redes cristalinas. Cada uno contiene espacios vacíos de dos tamaños distintos. Una red tiene el tamaño para aceptar pequeñas moléculas como metano y grandes moléculas como el propano, este radio acepta alrededor de dos moléculas pequeñas por cada grande. La otra red acepta moléculas de metano y moléculas de mediano tamaño como el etano, este radio acepta alrededor de tres medianas por cada pequeña.
Yolimar Bustamante
C.I: 16.400.427

7 Diciembre 2009 | 11:54 PM

janet salazar dijo

sólidos cristalinos

En el estado sólido, las moléculas, átomos o iones que componen la sustancia considerada están unidas entre sí por fuerzas relativamente intensas, formando un todo compacto. La mayor proximidad entre sus partículas constituyentes es una característica de los sólidos y permite que entren en juego las fuerzas de enlace que ordenan el conjunto, dando lugar a una red cristalina. En ella las partículas ocupan posiciones definidas y sus movimientos se limitan a vibraciones en torno a los vértices de la red en donde se hallan situadas. Por esta razón las sustancias sólidas poseen forma y volumen propios.

La mayor parte de los sólidos presentes en la naturaleza son cristalinos aun cuando en ocasiones esa estructura ordenada no se refleje en una forma geométrico regular apreciable a simple vista. Ello es debido a que con frecuencia están formados por un conjunto de pequeños cristales orientados de diferentes maneras, en una estructura policristalina. Los componentes elementales de una red cristalina pueden ser átomos, moléculas o iones, de ahí que no se pueda hablar en general de la molécula de un cristal, sino más bien de un retículo elemental o celdilla unidad, que se repite una y otra vez en una estructura periódica o red cristalina.

Las propiedades físicas de los sólidos, tales como temperatura de fusión, capacidad para conducir la corriente, resistencia a la deformación, dureza, etc., dependen de las características de las fuerzas de enlace que unen las entidades elementales. Así, los sólidos iónicos, como las sales, son duros y a la vez frágiles, con puntos de fusión altos. Aunque son malos conductores de la electricidad sus disoluciones, sin embargo, presentan una conductividad elevada. Los sólidos formados por moléculas apolares, como el Cl2, el H2 o el CO2, son blandos como corresponde a la debilidad de las fuerzas de interacción entre ellas (fuerzas de Van der Waals). Presentan un punto de fusión bajo lo que indica que sólo a bajas temperaturas, las débiles fuerzas ordenadores del enlace pueden predominar sobre el efecto disgregador del calor. Su conductividad eléctrica es extremadamente baja como corresponde a la ausencia de cargas libres.

Todos los sólidos cristalinos presentan una estructura periódica, por lo que un electrón genérico que se viese sometido a la influencia de la red cristalina poseería una energía potencial que variaría también de una forma periódica en las tres direcciones del espacio. Esta situación se traduce, de acuerdo con la mecánica cuántica, en que cada uno de los niveles de energía que correspondería a un átomo aislado se desdobla tanto más cuanto mayor es el número N de átomos constitutivos de la red, dando lugar a una serie de niveles prácticamente contiguos que en conjunto constituyen una banda de energía.

janet salazar

19002813

8 Diciembre 2009 | 07:21 PM

LISSETH LOAIZA dijo

LISSETH LOAIZA
C.I: 18.858.878

Estado Sólido o Cristalino

Cuando los líquidos se enfrían suficientemente, se congelan y pasan al estado sólido, se conoce como el punto de congelación de la sustancia.

Las partículas de un sólido, ya sean iones o moléculas, no están completamente rígidas, sino que son libres de vibrar dentro de unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energía cinética. El único movimiento que poseen las moléculas es de oscilaciones de un lado a otro, siempre guardando un equilibrio.

Los cuerpos sólidos poseen una forma definida o sea un volumen propio, a no ser que se le someta a temperaturas altas y se fundan.

Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenómeno conocido como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sólido son más densas que en sus estados líquido o gaseoso y su rigidez varía considerablemente, a una presión elevada un sólido puede romperse (frágil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dúctil), o regresar a su forma original cuando se elimina la fuerza (elástico).

La posibilidad de que un sólido conduzca la electricidad puede ser muy pequeña o muy grande. Estas diferencias en conductividad así como en las demás propiedades se atribuyen a las fuerzas radicalmente diferentes que resultan de la interacción de las partículas en los sólidos

8 Diciembre 2009 | 07:25 PM

MILEXY QUIROZ dijo

MILEXY QUIROZ
C.I: 19.861.647

Un sólido cristalino es un sólido cuyos átomos, iones o moléculas, están ordenados en arreglos bien definidos. Estos sólidos suelen tener superficies planas o caras que forman ángulos definidos unos con otros. Los conjuntos ordenados de partículas son los que producen estas caras y también provocan que los sólidos tengan formas muy regulares. El cuarzo y el diamante son ejemplos de sólidos cristalinos.

Un sólido amorfo, es un sólido cuyas partículas no tienen una estructura ordenada. Estos sólidos carecen de caras y formas bien definidas. Muchos sólidos amorfos son mezclas de moléculas que no se empacan bien entre sí. Otros están compuestos de moléculas grandes y complicadas. Entre los sólidos amorfos que nos son familiares están el caucho y el vidrio. Es posible que una misma sustancia pueda existir en estas dos formas. Así el amorfo es el vidrio común y en cambio el cristalino se conoce como cuarzo.

Los sólidos cristalinos se clasifican en cuatro categorías, según los tipos de partículas que forman su retículo y los enlaces e interacciones que se presentan entre ellas. Estas cuatro categorías son: 1) sólidos moleculares, 2) sólidos covalentes, 3) sólidos iónicos y 4) sólidos metálicos.

Como las partículas de un sólido amorfo carecen de un orden apreciable, las intensidades de las fuerzas intermoleculares varían de una muestra a otra. Por ello, los sólidos amorfos no funden a temperaturas específicas. En su lugar, se suavizan durante un intervalo de temperatura a medida que se vencen fuerzas intermoleculares de diversas magnitudes. Por otro lado, un sólido cristalino funde siempre a una temperatura específica.

8 Diciembre 2009 | 07:36 PM